高中化學(xué)公式總結(jié) 高考重點(diǎn)化學(xué)公式整理匯總

化學(xué)是高中生的必修課之一，化學(xué)課的知識(shí)點(diǎn)繁多，正確記憶公式能夠更加有效的學(xué)習(xí)化學(xué)。

1. 有關(guān)物質(zhì)的量(mol)的計(jì)算公式

(1)物質(zhì)的量(mol)

(2)物質(zhì)的量(mol)

(3)氣體物質(zhì)的量(mol)

(4)溶質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)=物質(zhì)的量濃度(mol/L)×溶液體積(L)

2. 有關(guān)溶液的計(jì)算公式

(1)基本公式

①溶液密度(g/mL)

②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

③物質(zhì)的量濃度(mol/L)

(2)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶液密度之間的關(guān)系：

①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

②物質(zhì)的量濃度

(3)溶液的稀釋與濃縮(各種物理量的單位必須一致)：

①濃溶液的質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液的質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(即溶質(zhì)的質(zhì)量不變)

②濃溶液的體積×濃溶液物質(zhì)的量濃度=稀溶液的體積×稀溶液物質(zhì)的量濃度[即c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)]

(4)任何一種電解質(zhì)溶液中：陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)=陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)(即整個(gè)溶液呈電中性)

3. 有關(guān)溶解度的計(jì)算公式(溶質(zhì)為不含結(jié)晶水的固體)

(1)基本公式：

①

②

(2)相同溫度下，溶解度(S)與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w%)的關(guān)系：

(3)溫度不變，蒸發(fā)飽和溶液中的溶劑(水)，析出晶體的質(zhì)量m的計(jì)算：

(4)降低熱飽和溶液的溫度，析出晶體的質(zhì)量m的計(jì)算：

4. 平均摩爾質(zhì)量或平均式量的計(jì)算公式

(1)已知混合物的總質(zhì)量m(混)和總物質(zhì)的量n(混)：

說(shuō)明：這種求混合物平均摩爾質(zhì)量的方法，不僅適用于氣體，而且對(duì)固體或液體也同樣適用。

(2)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體的密度(混)：

(混)

注意：該方法只適用于處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃，)的混合氣體。

(3)已知同溫、同壓下，混合氣體的密度與另一氣體A的密度之比D(通常稱作相對(duì)密度)：

則

5. 化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式

(1)某物質(zhì)X的化學(xué)反應(yīng)速率：

(2)對(duì)于下列反應(yīng)：

有

或

6. 化學(xué)平衡計(jì)算公式

對(duì)于可逆反應(yīng)：

(1)各物質(zhì)的變化量之比=方程式中相應(yīng)系數(shù)比

(2)反應(yīng)物的平衡量=起始量-消耗量

生成物的平衡量=起始量+增加量

表示為(設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行)：

起始量（mol）	a	b	c	d
變化量（mol）	x（耗）	（耗）	（增）	（增）
平衡量（mol）

(3)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)物A(或B)的平衡轉(zhuǎn)化率(%)

說(shuō)明：計(jì)算式中反應(yīng)物各個(gè)量的單位可以是mol/L、mol，對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)還可以是L或mL，但必須注意保持分子、分母中單位的一致性。

(4)阿伏加德羅定律及阿伏加德羅定律的三個(gè)重要推論。

①恒溫、恒容時(shí)：，即任何時(shí)刻反應(yīng)混合氣體的總壓強(qiáng)與其總物質(zhì)的量成正比。

②恒溫、恒壓時(shí)：，即任何時(shí)刻反應(yīng)混合氣體的總體積與其總物質(zhì)的量成正比。

③恒溫、恒容時(shí)：，即任何時(shí)刻反應(yīng)混合氣體的密度與其反應(yīng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量成正比。

(5)混合氣體的密度

(6)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算。

①

其中M(A)、M(B)……分別是氣體A、B……的相對(duì)分子質(zhì)量;a%、b%……分別是氣體A、B……的體積(或摩爾)分?jǐn)?shù)。

②

7. 溶液的pH值計(jì)算公式

(1)

若，則

若，則

(2)任何水溶液中，由水電離產(chǎn)生的與總是相等的，即：

(3)常溫(25℃)時(shí)：

(4)n元強(qiáng)酸溶液中;n元強(qiáng)堿溶液中

8. 有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)，元素周期律的計(jì)算公式

8.1原子核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)及核外電子數(shù)的關(guān)系

核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)

注意：陰離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶的電荷數(shù)

陽(yáng)離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-所帶的電荷數(shù)

8.2質(zhì)量數(shù)(A)、質(zhì)子數(shù)(Z)、中子數(shù)(N)的關(guān)系

8.3元素化合價(jià)與元素在周期表中的位置關(guān)系

(1)對(duì)于非金屬元素：最高正價(jià)+|最低負(fù)價(jià)|=8(對(duì)于氫元素，負(fù)價(jià)為-1，正價(jià)為+1)。

(2)主族元素的最高價(jià)=主族序數(shù)=主族元素的最外層電子數(shù)。

9. 烴的分子式的確定方法

(1)先求烴的最簡(jiǎn)式和相對(duì)分子質(zhì)量，再依(最簡(jiǎn)式相對(duì)分子質(zhì)量)n=相對(duì)分子質(zhì)量，求得分子式。

(2)商余法：商為C原子數(shù)，余數(shù)為H原子數(shù)。

注意：一個(gè)C原子的質(zhì)量=12個(gè)H原子的質(zhì)量

10. 依含氧衍生物的相對(duì)分子質(zhì)量求算其分子式的方法

，所得的商為x，余數(shù)為y。

注意：1個(gè)原子團(tuán)的式量=1個(gè)O原子的相對(duì)原子質(zhì)量=16