關(guān)于鋁的化學(xué)性質(zhì)有哪些知識(shí)點(diǎn)

鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，鋁是地殼中含量最豐富的金屬元素，含量達(dá)到了8.3%，關(guān)于鋁的化學(xué)性質(zhì)有哪些知識(shí)點(diǎn)?小編特意為大家搜集和整理了一些備考資料，歡迎各位閱讀和收藏!

物理性質(zhì)

1、鋁是銀白色輕金屬，有延展性;

2、鋁的溶解性是溶于稀硫酸、稀硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液，但不溶于水;

3、鋁的熔點(diǎn)是660℃，沸點(diǎn)是2327℃，具體良好的導(dǎo)電和導(dǎo)熱性能、高反射性和耐氧化性。

化學(xué)性質(zhì)

1、耐腐蝕性：

在干燥空氣中鋁的表面會(huì)立即形成致密氧化膜，而在潮濕空氣中鋁會(huì)形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜，使鋁不會(huì)進(jìn)一步氧化并能耐水;

2、易燃性：

但鋁的粉末與空氣混合則極易燃燒;

3、具有兩性：

鋁是兩性的，其極易溶于強(qiáng)堿，同時(shí)也能溶于稀酸;

4、會(huì)與酸反應(yīng)：

如與鹽酸和硫酸反應(yīng)：2Al +6HCl ==== 2AlCl?+ 3H?↑、2Al + 3H?SO?(稀)==== Al?(SO?)?+ 3H?↑

5、會(huì)與堿反應(yīng)：

如與氫氧化鈉反應(yīng)：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2↑

6、會(huì)與非金屬反應(yīng)

如與氯氣和硫反應(yīng)：2Al+3Cl?====2AlCl? (反應(yīng)條件是點(diǎn)燃) 、 2Al+3S====Al?S? (反應(yīng)條件是加熱)

7、會(huì)發(fā)生鋁熱反應(yīng)

鋁熱反應(yīng)的方程式是：2Al + Fe?O?==點(diǎn)燃== Al?O?+2Fe(鋁熱反應(yīng)) 、 8Al + 3Fe?O4==高溫== 4Al?O?+9Fe

8、會(huì)與水反應(yīng)

鋁在加熱條件下就可以與水蒸汽發(fā)生明顯反應(yīng)反應(yīng)一開(kāi)始就與水中的氧氣生成致密氧化膜阻止反應(yīng)進(jìn)行，但過(guò)段時(shí)間會(huì)逐漸緩慢反應(yīng)生成氫氧化鋁。

關(guān)于鋁的化學(xué)性質(zhì)有知識(shí)點(diǎn)

Ⅰ、鋁

①物理性質(zhì)：銀白色，較軟的固體，導(dǎo)電、導(dǎo)熱，延展性

②化學(xué)性質(zhì)：Al3e-==Al3+

a、與非金屬：4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3

b、與酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2

常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸

c、與強(qiáng)堿：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏鋁酸鈉)+3H2 (2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2)

大多數(shù)金屬不與堿反應(yīng)，但鋁卻可以

d、鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，鋁具有較強(qiáng)的還原性，可以還原一些金屬氧化物

Ⅱ、鋁的化合物

①Al2O3(典型的兩性氧化物)

a、與酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O b、與堿：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

②Al(OH)3(典型的兩性氫氧化物)：白色不溶于水的膠狀物質(zhì)，具有吸附作用

a、實(shí)驗(yàn)室制備：AlCl3+3NH3H2O==Al(OH)3+3NH4Cl，Al3++3NH3H2O==Al(OH)3+3NH4+

b、與酸、堿反應(yīng)：與酸 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O 與堿 Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

③KAl(SO4)2(硫酸鋁鉀)

KAl(SO4)212H2O，十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明礬

KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-，Al3+會(huì)水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+

因?yàn)锳l(OH)3具有很強(qiáng)的吸附型，所以明礬可以做凈水劑