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很多同學學習很努力，但是學了半天成績仍然不起色，為什么?因為學得不對呀。家長也不能老管孩子，要分兒，一定要教孩子怎么學，抓具體的動作，從預習開始抓，聽課，提問，復習，考試，小到看課本，整理筆記，怎么復習，做過的題要抓具體動作。過程好了，結果自然就好。如果一個孩子努力了半天沒有好成績，一定是學習方法的問題，需要改善。

高中化學學習中的常見疑難問題解析

1.碳酸氫鈉固體分解溫度在200攝氏度以上，那么碳酸氫鈉溶液中能分解嗎?

【答】碳酸氫鈉在有水的情況下更容易分解，50多攝氏度就可以完全分解。

2.為什么可以用焓變(△H)表示化學反應的反應熱?

【答】化學反應一般在敞口容器中進行，即在恒壓(101Kpa)條件下進行，此時的熱效應稱為恒壓熱效應。

根據熱力學定律，體系的熱力學能(U，也稱為內能)的變化等于以功和熱的形式傳遞的能量?！鱄=Q+W

式中。Q表示熱量，若熱量由環(huán)境流入體系，則Q為正值，反之則Q為負值;W表示功，若環(huán)境對體系做功，W為正值，反之W為負值。

在恒壓條件下，△U=Qp+W=Qp—p(V2—V1),即恒壓熱效應Qp=△U+p(V2—V1)。其中p為壓強，V為體積。

焓(H)是一個狀態(tài)函數，熱力學規(guī)定H=U+pV。在恒壓條件下，焓變△H=U2+pV2—U1—pV1=U2—U1+p(V2—V1)=△U+p(V2—V1)=Qp

由此可見，焓變△H與恒壓熱效應Qp相等，因此，可以用焓變表示化學反應的反應熱。

3.鹽橋的作用

【答】單液的原電池由于液面接界電勢高，電池效率低，為了提高電池效率，使用通過鹽橋將兩個半電池相連而構成的原電池。將兩種電解質溶液通過鹽橋相連，使電解質溶液不直接接觸，降低了液面接界電勢，由于鹽橋中也裝有電解質溶液，，可以起到導電的作用。鹽橋中的電解質溶液要求濃度較高，且陰、陽離子遷移速率應差不多，一般用含飽和氯化鉀溶液的瓊脂。鹽橋的作用：連接內電路，形成閉合回路;平衡電荷。